Aluminium klorida adalah senyawa kimia anorganik dengan rumus kimia $AlCl_3$. Senyawa ini merupakan garam yang terbentuk dari kation aluminium ($Al^{3+}$) dan anion klorida ($Cl^-$). Dalam bentuk anhidrat (bebas air), aluminium klorida tampak sebagai padatan kristal putih yang memiliki sifat higroskopis (sangat mudah menyerap kelembaban dari udara) dan seringkali terlihat kekuningan karena adanya sedikit pengotor besi.
Secara umum, aluminium klorida dikenal sebagai salah satu asam Lewis terkuat yang banyak digunakan dalam sintesis kimia organik. Sifat asam Lewis-nya ini menjadikannya katalis yang sangat efektif untuk berbagai reaksi penting, terutama dalam industri farmasi dan petrokimia.
Memahami sifat dasar dari aluminium klorida adalah kunci untuk mengerti bagaimana senyawa ini bekerja dalam aplikasi industri maupun laboratorium. Aluminium klorida anhidrat sangat reaktif terhadap air. Ketika bereaksi dengan uap air di udara, ia akan terhidrolisis menghasilkan asap putih tebal yang merupakan kabut asam klorida ($HCl$) dan aluminium hidroksida ($Al(OH)_3$).
Karena reaktivitas dan kemampuan katalitiknya, aluminium klorida adalah bahan baku penting di berbagai sektor. Berikut adalah beberapa penggunaan utamanya:
Ini adalah peran paling terkenal dari $AlCl_3$. Senyawa ini digunakan secara ekstensif sebagai katalis asam Lewis dalam reaksi-reaktan organik, terutama dalam reaksi alkilasi dan asilasi Friedel-Crafts. Reaksi ini krusial untuk memproduksi deterjen, pewarna, obat-obatan, dan bahan kimia khusus lainnya. Tanpa katalis ini, banyak senyawa aromatik kompleks akan sulit atau tidak mungkin disintesis dalam skala industri.
Selain sebagai katalis, aluminium klorida juga berfungsi sebagai prekursor. Misalnya, ia digunakan dalam produksi aluminium logam melalui proses elektrolisis leburan $AlCl_3$ dengan natrium klorida, meskipun metode Hall-Héroult yang menggunakan aluminium oksida lebih umum.
Dalam industri perminyakan, $AlCl_3$ digunakan dalam proses perengkahan (cracking) hidrokarbon untuk memecah molekul minyak mentah yang panjang menjadi fraksi yang lebih ringan dan bernilai tinggi seperti bensin. Kemampuannya untuk memfasilitasi pemutusan ikatan kimia sangat dihargai di sini.
Dalam formulasi kosmetik, terutama deodoran dan antiperspiran, turunan aluminium klorida (seperti aluminium klorohidrat) digunakan karena kemampuannya menyumbat sementara pori-pori keringat. Namun, penggunaan $AlCl_3$ anhidrat murni dalam produk konsumen sangat dibatasi karena sifatnya yang korosif dan reaktif.
Mengingat sifatnya yang sangat reaktif, penanganan aluminium klorida adalah prosedur yang memerlukan perhatian serius terhadap keselamatan. Kontak langsung dengan kulit atau mata dapat menyebabkan luka bakar kimia yang parah karena reaksi hidrolisis yang cepat menghasilkan asam klorida.
Penyimpanan harus selalu dilakukan di lingkungan yang benar-benar kering, jauh dari kelembaban, air, basa kuat, dan agen pengoksidasi. Wadah harus tertutup rapat dan kedap udara untuk mencegah degradasi senyawa dan pelepasan uap berbahaya ke lingkungan kerja.
Secara ringkas, aluminium klorida adalah senyawa yang memiliki dualitas unik. Di satu sisi, ia adalah bahan kimia yang sangat reaktif dan memerlukan penanganan hati-hati. Di sisi lain, sifat asam Lewisnya yang ekstrem menjadikannya salah satu alat paling penting dalam kotak peralatan ahli kimia sintesis, memungkinkan pembuatan molekul kompleks yang menjadi dasar bagi banyak produk modern.